Какова масса карбоната кальция, который образуется при реакции оксида кальция с углекислым газом массой 1100 г, если в нем содержится 40% примеси?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по ним масса карбоната кальция реакция оксида кальция углекислый газ примеси в реакции химические реакции расчет массы вещества Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько углекислого газа (CO2) участвует в реакции, а затем рассчитать массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO3).

Шаг 1: Определение чистого углекислого газа

• У нас есть 1100 г углекислого газа, из которых 40% - это примеси.
• Чтобы найти массу чистого CO2, нужно вычислить 60% от 1100 г:

Чистый CO2 = 1100 г * 0.60 = 660 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Реакция между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2) описывается следующим уравнением:

CaO + CO2 → CaCO3

Шаг 3: Определение молекулярных масс

• Молекулярная масса CO2 = 12 (углерод) + 2 * 16 (кислород) = 44 г/моль.
• Молекулярная масса CaCO3 = 40 (кальций) + 12 (углерод) + 3 * 16 (кислород) = 100 г/моль.

Шаг 4: Вычисление количества молей CO2

Теперь мы найдем, сколько молей чистого CO2 у нас есть:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2 = 660 г / 44 г/моль = 15 моль.

Шаг 5: Определение количества образовавшегося CaCO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 дает 1 моль CaCO3. Таким образом, 15 моль CO2 даст 15 моль CaCO3.

Шаг 6: Вычисление массы образовавшегося CaCO3

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молекулярная масса CaCO3 = 15 моль * 100 г/моль = 1500 г.

Ответ: Масса карбоната кальция, образующегося в результате реакции, составляет 1500 г.