Какой объем водорода (н.у.) образуется при реакции 4,8 г магния с 20 г серной кислоты?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по ним объём водорода реакция магния серная кислота химия расчет объема газовые законы молярная масса стехиометрия Новый

Для решения задачи необходимо определить, сколько водорода образуется при реакции магния с серной кислотой.

1. Рассчитаем количество вещества магния:

• Молярная масса Mg = 24 г/моль.
• Количество вещества Mg = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль.

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
• Количество вещества H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль.

3. Реакция между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль Mg реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль H2.

4. Определим, какой реагент является лимитирующим:

• Mg: 0,2 моль.
• H2SO4: 0,204 моль.

Лимитирующим является Mg.

5. Объем водорода при н.у.:

• 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Объем H2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 литра водорода (н.у.).