Какое количество (моль) меди можно извлечь при взаимодействии 13 г цинка с 48 г сульфата меди? Правильный ответ 0,2. Нужно пошаговое решение.

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия количество меди моль меди взаимодействие цинка сульфат меди химия 11 класс расчет моль пошаговое решение химические реакции стехиометрия задачи по химии Новый

Ответ: 0,2 моль меди можно извлечь при взаимодействии 13 г цинка с 48 г сульфата меди.

Объяснение:

Для начала запишем уравнение реакции, которая происходит между сульфатом меди (CuSO4) и цинком (Zn):

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu.

Теперь мы видим, что 1 моль сульфата меди реагирует с 1 моль цинка, в результате чего образуется 1 моль меди. Это значит, что количество меди, которое мы можем получить, будет зависеть от того, сколько из этих веществ у нас есть.

Теперь давайте определим количество вещества цинка:

• Масса цинка (m(Zn)) = 13 г.
• Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65 г/моль.
• Количество вещества цинка (n(Zn)) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль.

Теперь найдем количество вещества сульфата меди:

• Масса сульфата меди (m(CuSO4)) = 48 г.
• Молярная масса сульфата меди (M(CuSO4)) = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль.
• Количество вещества сульфата меди (n(CuSO4)) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 48 г / 159,5 г/моль ≈ 0,3 моль.

Теперь у нас есть 0,2 моль цинка и примерно 0,3 моль сульфата меди. Поскольку в реакции 1 моль цинка реагирует с 1 моль сульфата меди, мы можем использовать 0,2 моль цинка, и это определит количество получаемой меди.

Таким образом, количество меди (Cu), которое мы можем извлечь, будет равно количеству цинка, то есть:

n(Cu) = n(Zn) = 0,2 моль.

Итак, мы можем извлечь 0,2 моль меди при взаимодействии 13 г цинка с 48 г сульфата меди.