Вопрос: Вычислите массу карбида кальция, который образуется при реакции угля с оксидом кальция массой 16.8 г, учитывая, что выход составляет 80%.

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия карбид кальция реакция угля оксид кальция масса карбида кальция химические реакции 11 класс выход 80% расчет массы химия школьная химия Новый

Чтобы вычислить массу карбида кальция (CaC2), который образуется при реакции угля с оксидом кальция (CaO), сначала нужно определить, сколько карбида кальция теоретически может быть получено из 16.8 г CaO. Для этого следуем следующим шагам:

1. Запишем уравнение реакции:

   CaO + 3C → CaC2 + CO

2. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
   • Молярная масса CaC2 = 40 (Ca) + 2*12 (C) = 64 г/моль
3. Рассчитаем количество моль CaO:

   Количество моль = масса / молярная масса

   Количество моль CaO = 16.8 г / 56 г/моль = 0.3 моль

4. Определим, сколько моль CaC2 образуется:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль CaC2. Таким образом, из 0.3 моль CaO получится 0.3 моль CaC2.

5. Рассчитаем теоретическую массу CaC2:

   Масса CaC2 = количество моль * молярная масса

   Масса CaC2 = 0.3 моль * 64 г/моль = 19.2 г

6. Учитываем выход реакции:

   Выход составляет 80%, поэтому фактическая масса CaC2 будет:

   Фактическая масса CaC2 = теоретическая масса * выход

   Фактическая масса CaC2 = 19.2 г * 0.8 = 15.36 г

Ответ: Масса карбида кальция, который образуется при реакции, составляет 15.36 г.