Какова масса хлороводорода, которая образуется при нагревании твёрдого хлорида калия массой 7,45 г с концентрированной серной кислотой? Задача оценивается в 100 баллов.

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия масса хлороводорода хлорид калия серная кислота химическая реакция расчет массы 11 класс химия Новый

Для решения данной задачи необходимо следовать нескольким шагам, включая определение химической реакции, расчет молей реагентов и использование стехиометрии для нахождения массы продукта.

Шаг 1: Определение реакции

При нагревании твёрдого хлорида калия (KCl) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) происходит реакция, в результате которой образуется хлороводород (HCl) и сульфат калия (K2SO4). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 KCl + H2SO4 → 2 HCl + K2SO4

Шаг 2: Определение молекулярной массы веществ

• Молекулярная масса KCl: K (39,1 г/моль) + Cl (35,5 г/моль) = 74,6 г/моль
• Молекулярная масса HCl: H (1,0 г/моль) + Cl (35,5 г/моль) = 36,5 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей KCl

Теперь мы можем рассчитать количество молей KCl, которое содержится в 7,45 г:

n(KCl) = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 7,45 г / 74,6 г/моль ≈ 0,1 моль

Шаг 4: Определение количества молей HCl, образующегося в реакции

Согласно уравнению реакции, 2 моль KCl дают 2 моль HCl. Это означает, что количество молей HCl будет равно количеству молей KCl:

n(HCl) = n(KCl) = 0,1 моль

Шаг 5: Расчет массы HCl

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося HCl:

масса HCl = количество молей HCl × молекулярная масса HCl = 0,1 моль × 36,5 г/моль = 3,65 г

Ответ:

Таким образом, масса хлороводорода, образующегося при нагревании 7,45 г хлорида калия с концентрированной серной кислотой, составляет 3,65 г.