Сколько граммов и сколько молей бериллата натрия образуется при воздействии на 0,1 моль гидроксида бериллия избыточным количеством нагретого гидроксида натрия?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия гидроксид бериллия бериллат натрия моли бериллата граммы бериллата натрия реакция гидроксидов Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция будет происходить по следующему уравнению:

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение начального количества вещества: У нас есть 0,1 моль гидроксида бериллия (Be(OH)2).
2. Определение количества образующегося бериллата натрия: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Be(OH)2 образуется 1 моль Na2Be(OH)4. Таким образом, из 0,1 моль Be(OH)2 получится 0,1 моль Na2Be(OH)4.
3. Определение массы бериллата натрия: Теперь нам нужно найти молярную массу Na2Be(OH)4. Для этого найдем молярные массы каждого элемента:
   • Na (натрий) = 23 г/моль
   • Be (бериллий) = 9 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль
   • H (водород) = 1 г/моль

   Теперь рассчитаем молярную массу Na2Be(OH)4:

   • 2 * 23 (Na) = 46 г
   • 1 * 9 (Be) = 9 г
   • 4 * (16 (O) + 1 (H)) = 4 * 17 = 68 г

   Итак, молярная масса Na2Be(OH)4 = 46 + 9 + 68 = 123 г/моль.

4. Расчет массы бериллата натрия: Теперь, зная количество вещества и молярную массу, можем найти массу Na2Be(OH)4:

   Масса = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 123 г/моль = 12,3 г.

Ответ: При взаимодействии 0,1 моль гидроксида бериллия с избыточным количеством гидроксида натрия образуется 0,1 моль бериллата натрия (Na2Be(OH)4), что соответствует 12,3 грамма.