Какова масса BaSO4, которая образуется при реакции 200 г 70%-ной H2SO4 с BaCl2?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия масса BaSO4 реакция H2SO4 с BaCl2 70%-ная H2SO4 химические реакции расчет массы веществ Новый

Чтобы определить массу BaSO4, которая образуется при реакции 200 г 70%-ной H2SO4 с BaCl2, давайте сначала разберемся с реакцией и необходимыми расчетами.

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить:

1. Определим массу активного вещества в H2SO4:
• Мы знаем, что у нас есть 200 г 70%-ной серной кислоты. Это означает, что 70% от 200 г составляет активное вещество.
• Расчет активной массы: 200 г * 0.70 = 140 г H2SO4.
2. Рассчитаем количество вещества H2SO4:
• Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.
• Количество вещества H2SO4: 140 г / 98 г/моль ≈ 1.43 моль.
3. Определим, сколько BaSO4 может образоваться:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2, образуя 1 моль BaSO4.
• Таким образом, 1.43 моль H2SO4 могут образовать 1.43 моль BaSO4.
4. Рассчитаем массу BaSO4:
• Молярная масса BaSO4 составляет 233 г/моль (Ba = 137 г/моль, S = 32 г/моль, O4 = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль).
• Масса BaSO4: 1.43 моль * 233 г/моль ≈ 333.19 г.

Итак, масса BaSO4, которая образуется при реакции 200 г 70%-ной H2SO4 с BaCl2, составляет примерно 333.19 г.