К 50 г раствора, содержащего 10 процентов хлорида железа(II), добавили гидроксид натрия массой 8 грамм. Какова масса образовавшегося осадка?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки химия 9 класс хлорид железа(II) гидроксид натрия раствор осадок масса осадка химические реакции расчеты в химии школьная химия задачи по химии Новый

Чтобы решить эту задачу, нужно понять, какие реакции происходят и каковы их продукты. Давайте разберемся шаг за шагом.

1. Определите количество хлорида железа(II) в растворе.
• В 50 г раствора содержится 10% хлорида железа(II), что означает, что 10% от 50 г — это масса хлорида железа(II).
• Масса хлорида железа(II) = 50 г * 0.10 = 5 г.
2. Найдите количество вещества хлорида железа(II).
• Молярная масса FeCl₂ = 55.85 (Fe) + 2 * 35.45 (Cl) = 126.75 г/моль.
• Количество вещества FeCl₂ = 5 г / 126.75 г/моль ≈ 0.0395 моль.
3. Определите количество гидроксида натрия.
• Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль.
• Количество вещества NaOH = 8 г / 40.00 г/моль = 0.20 моль.
4. Запишите уравнение реакции.
• Уравнение реакции: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.
5. Определите, какое вещество является лимитирующим.
• По уравнению реакции видно, что на 1 моль FeCl₂ требуется 2 моль NaOH.
• Имеется 0.0395 моль FeCl₂ и 0.20 моль NaOH.
• Для 0.0395 моль FeCl₂ нужно 0.0395 * 2 = 0.079 моль NaOH.
• Так как 0.20 моль NaOH больше, чем 0.079 моль, то NaOH в избытке, а FeCl₂ — лимитирующее вещество.
6. Найдите массу образовавшегося осадка Fe(OH)₂.
• Количество вещества Fe(OH)₂ будет равно количеству вещества FeCl₂, то есть 0.0395 моль.
• Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 (Fe) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 89.87 г/моль.
• Масса Fe(OH)₂ = 0.0395 моль * 89.87 г/моль ≈ 3.55 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)₂ составляет примерно 3.55 грамма.