Какова масса вещества, которое выпало в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II)? Какое вещество осталось не израсходованным и в каком количестве?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки Масса вещества осадок гидроксид натрия сульфат меди химическая реакция не израсходованное вещество количество вещества Новый

При смешивании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) происходит реакция, в результате которой выпадает осадок - гидроксид меди (II).

1. Вычислим количество вещества:

• Гидроксид натрия (NaOH):
• Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
• Количество вещества NaOH = 37 г / 40 г/моль = 0,925 моль.
• Сульфат меди (II) (CuSO4):
• Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль.
• Количество вещества CuSO4 = 70 г / 160 г/моль = 0,4375 моль.

2. Реакция:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

3. Определим, какое вещество является лимитирующим:

• Для 0,4375 моль CuSO4 требуется 0,875 моль NaOH.
• У нас есть 0,925 моль NaOH, значит, NaOH не является лимитирующим.
• Следовательно, CuSO4 является лимитирующим реагентом.

4. Масса выпавшего осадка (Cu(OH)2):

• Количество Cu(OH)2 = 0,4375 моль.
• Молярная масса Cu(OH)2 = 97,5 г/моль.
• Масса Cu(OH)2 = 0,4375 моль * 97,5 г/моль = 42,65625 г.

5. Остаток:

• Неизрасходованный NaOH:
• 0,925 моль NaOH - 0,875 моль NaOH = 0,05 моль.
• Масса NaOH = 0,05 моль * 40 г/моль = 2 г.

Ответ:

Масса выпавшего осадка: 42,66 г. Неизрасходованный NaOH: 2 г.