Похожие вопросы
2024-11-29 23:58:11
Какова масса вещества, которое выпало в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II)? Какое вещество осталось не израсходованным и в каком количестве?
Химия 9 класс Реакции обмена и осадки Масса вещества осадок гидроксид натрия сульфат меди химическая реакция не израсходованное вещество количество вещества
2024-12-13 04:36:30
При смешивании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) происходит реакция, в результате которой выпадает осадок - гидроксид меди (II).
1. Вычислим количество вещества:
- Гидроксид натрия (NaOH):
- Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
- Количество вещества NaOH = 37 г / 40 г/моль = 0,925 моль.
- Сульфат меди (II) (CuSO4):
- Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль.
- Количество вещества CuSO4 = 70 г / 160 г/моль = 0,4375 моль.
2. Реакция:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
3. Определим, какое вещество является лимитирующим:
- Для 0,4375 моль CuSO4 требуется 0,875 моль NaOH.
- У нас есть 0,925 моль NaOH, значит, NaOH не является лимитирующим.
- Следовательно, CuSO4 является лимитирующим реагентом.
4. Масса выпавшего осадка (Cu(OH)2):
- Количество Cu(OH)2 = 0,4375 моль.
- Молярная масса Cu(OH)2 = 97,5 г/моль.
- Масса Cu(OH)2 = 0,4375 моль * 97,5 г/моль = 42,65625 г.
5. Остаток:
- Неизрасходованный NaOH:
- 0,925 моль NaOH - 0,875 моль NaOH = 0,05 моль.
- Масса NaOH = 0,05 моль * 40 г/моль = 2 г.
Ответ:
Масса выпавшего осадка: 42,66 г. Неизрасходованный NaOH: 2 г.
