Как найти массу осадка, если сливаем 104 грамма 20% раствора BaCl2 с избытком H2SO4? Пожалуйста, приведите решение и даны данные.

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки масса осадка BaCl2 H2SO4 20% раствор химия расчет массы осадок реакция химическая реакция решение задачи Новый

Чтобы найти массу осадка, который образуется при реакции сульфата бария (BaSO4) с хлористым барием (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем решение поэтапно.

Шаг 1: Определение массы вещества в растворе

У нас есть 104 грамма 20% раствора BaCl2. Сначала найдем массу самого BaCl2 в этом растворе.

• 20% раствор означает, что на 100 грамм раствора приходится 20 грамм вещества.
• Чтобы найти массу BaCl2 в 104 граммах раствора, используем пропорцию:

Масса BaCl2 = 104 г * (20 г BaCl2 / 100 г раствора) = 20.8 г BaCl2.

Шаг 2: Определение количества молей BaCl2

Теперь найдем количество молей BaCl2. Для этого нам нужна молярная масса BaCl2.

• Молярная масса Ba = 137 г/моль.
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль.
• Молярная масса BaCl2 = 137 + (2 * 35.5) = 137 + 71 = 208 г/моль.

Теперь найдем количество молей BaCl2:

Количество молей = масса / молярная масса = 20.8 г / 208 г/моль = 0.1 моль.

Шаг 3: Реакция с H2SO4

Реакция между BaCl2 и H2SO4 выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 (осадок) + 2 HCl.

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4 и образует 1 моль BaSO4.

Таким образом, 0.1 моль BaCl2 образует 0.1 моль BaSO4.

Шаг 4: Определение массы осадка BaSO4

Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4. Для этого также необходимо знать молярную массу BaSO4.

• Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

Теперь можем найти массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г.

Ответ:

Таким образом, масса осадка BaSO4, образовавшегося при реакции, составляет 23.3 грамма.