Каков химический состав черного осадка, который выпадает при пропускании избытка сероводорода через раствор соли двухвалентного металла, если массовая доля серы в осадке составляет 13,4 %?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки химический состав черного осадка сероводород раствор соли двухвалентный металл массовая доля серы осадок химия 9 класс Новый

Чтобы определить химический состав черного осадка, который образуется при пропускании сероводорода (H2S) через раствор соли двухвалентного металла, начнем с анализа данных, которые у нас есть.

Шаг 1: Определение формулы осадка

Черный осадок, образующийся при реакции, обычно представляет собой сульфид металла, так как сероводород реагирует с солями металлов, образуя сульфиды. Формула сульфида двухвалентного металла может быть записана как MX2, где M - это двухвалентный металл, а X - сера.

Шаг 2: Использование массовой доли серы

Мы знаем, что массовая доля серы в осадке составляет 13,4%. Это значит, что из 100 г осадка 13,4 г - это сера (S), а остальная часть - это металл (M).

Шаг 3: Определение массы металла

• Масса серы (S) = 13,4 г
• Масса металла (M) = 100 г - 13,4 г = 86,6 г

Шаг 4: Нахождение относительных атомных масс

Теперь найдем относительные атомные массы:

• Относительная атомная масса серы (S) ≈ 32 г/моль
• Относительная атомная масса металла (M) = 86,6 г / (число атомов металла в формуле)

Шаг 5: Определение металла

С учетом того, что сульфид металла имеет формулу MX2, можно записать уравнение для нахождения относительной атомной массы металла:

86,6 г = M + 2 * 32 г

Где M - относительная атомная масса металла. Подставим значение:

86,6 г = M + 64 г

Следовательно, M = 86,6 г - 64 г = 22,6 г/моль.

Шаг 6: Определение металла по атомной массе

По таблице периодических элементов видно, что 22,6 г/моль близко к атомной массе магния (Mg), которая составляет примерно 24 г/моль. Это значит, что черный осадок, вероятно, представляет собой сульфид магния (MgS).

Вывод:

Таким образом, химический состав черного осадка, образующегося при пропускании сероводорода через раствор соли двухвалентного металла, с учетом массовой доли серы в 13,4%, можно записать как MgS (сульфид магния).