В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Какова масса исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, который был использован для реакции?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки химия 9 класс нитрат серебра хлорид калия осадок масса осадка массовая доля расчет массы раствора химическая реакция взаимодействие растворов молекулярные массы стехиометрия растворы образование осадка Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Когда растворы нитрата серебра (AgNO3) и хлорида калия (KCl) смешиваются, происходит реакция, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl). Формула реакции выглядит так:

• AgNO3 + KCl → AgCl (осадок) + KNO3

Теперь нам нужно узнать, сколько нитрата серебра было использовано, чтобы получить осадок массой 2,87 г.

1. Сначала найдем количество молей AgCl, используя его молярную массу. Молярная масса AgCl примерно равна 143,5 г/моль.

Количество молей AgCl:

• Количество молей = масса / молярная масса
• Количество молей AgCl = 2,87 г / 143,5 г/моль ≈ 0,0200 моль

2. По уравнению реакции видно, что 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Значит, нам нужно также 0,0200 моль AgNO3.

3. Теперь найдем массу нитрата серебра, используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 примерно равна 169,9 г/моль.

Масса нитрата серебра:

• Масса = количество молей × молярная масса
• Масса AgNO3 = 0,0200 моль × 169,9 г/моль ≈ 3,40 г

4. Теперь, зная, что у нас раствор с массовой долей 17%, можем найти массу исходного раствора:

Масса раствора:

• Масса раствора = масса вещества / массовая доля
• Масса раствора = 3,40 г / 0,17 ≈ 20,00 г

Итак, масса исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17% составляет примерно 20,00 г.

Если что-то непонятно или есть вопросы, не стесняйся спрашивать!