К раствору сульфата алюминия добавили 60 г 4% раствора едкого натра. Какую массу осадка можно получить в результате этой реакции?

Химия 9 класс Растворы и осадки сульфат алюминия едкий натр осадок химическая реакция масса осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, какие реакции происходят при добавлении раствора едкого натра (NaOH) к раствору сульфата алюминия (Al2(SO4)3). В результате этой реакции образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3).

1. **Запишем уравнение реакции.**

При взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом натрия происходит следующая реакция:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 (осадок) + 3Na2SO4

2. **Определим количество сульфата алюминия в растворе.**

Предположим, что у нас есть 100 мл 4% раствор NaOH. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaOH. Таким образом, в 60 г 4% раствора NaOH содержится:

• 60 г * 4% = 60 г * 0.04 = 2.4 г NaOH

3. **Теперь найдем количество алюминия, которое может реагировать с этим количеством NaOH.**

Согласно уравнению реакции, 6 моль NaOH реагируют с 1 моль Al2(SO4)3. Найдем, сколько моль NaOH у нас есть:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Количество моль NaOH = 2.4 г / 40 г/моль = 0.06 моль NaOH

4. **Рассчитаем, сколько моль Al2(SO4)3 может реагировать с 0.06 моль NaOH.**

• Согласно уравнению, 6 моль NaOH реагируют с 1 моль Al2(SO4)3, следовательно, 0.06 моль NaOH могут реагировать с:
• 0.06 моль NaOH * (1 моль Al2(SO4)3 / 6 моль NaOH) = 0.01 моль Al2(SO4)3

5. **Теперь найдем, сколько осадка Al(OH)3 образуется.**

Согласно уравнению, 1 моль Al2(SO4)3 дает 2 моль Al(OH)3, следовательно:

• 0.01 моль Al2(SO4)3 дает 0.02 моль Al(OH)3

6. **Теперь найдем массу осадка Al(OH)3.**

• Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16 + 1) = 27 + 51 = 78 г/моль
• Масса Al(OH)3 = 0.02 моль * 78 г/моль = 1.56 г

Ответ: В результате реакции можно получить 1.56 г осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).