Как можно определить массу хлорида серебра, который образовался в осадок после реакции 120 г 10% раствора хлорида натрия с нитратом серебра? Пожалуйста, помогите с решением задачи и приведите формулы.

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки масса хлорида серебра осадок хлорида натрия реакция с нитратом серебра 10% раствор хлорида натрия расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с определения массы хлорида натрия в растворе и затем найдем, сколько хлорида серебра образуется в результате реакции.

Шаг 1: Определяем массу хлорида натрия

• У нас есть 120 г 10% раствора хлорида натрия (NaCl).
• 10% раствор означает, что на 100 г раствора приходится 10 г NaCl.
• Чтобы найти массу NaCl в 120 г раствора, используем пропорцию:

Масса NaCl = (10 г NaCl / 100 г раствора) * 120 г раствора = 12 г NaCl.

Шаг 2: Записываем уравнение реакции

• Реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

NaCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + NaNO3.

Шаг 3: Определяем стехиометрию реакции

• Из уравнения видно, что 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl.

Шаг 4: Находим количество вещества NaCl

• Теперь нужно найти количество вещества NaCl, используя его молярную массу:
• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль.
• Количество вещества NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl = 12 г / 58.5 г/моль ≈ 0.205 моль.

Шаг 5: Определяем массу хлорида серебра

• Так как на 1 моль NaCl образуется 1 моль AgCl, то количество вещества AgCl также будет 0.205 моль.
• Теперь найдем массу AgCl, используя его молярную массу:
• Молярная масса AgCl = 107.9 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.4 г/моль.
• Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl = 0.205 моль * 143.4 г/моль ≈ 29.4 г.

Ответ: Масса хлорида серебра, который образовался в осадок, составляет примерно 29.4 г.