Как рассчитать массу осадка, если у нас есть 5 моль нитрата серебра (I) и 3 моль хлорида соли?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена рассчитать массу осадка нитрат серебра хлорид соли 5 моль 3 моль химия 9 класс осадок в химии Новый

Для того чтобы рассчитать массу осадка, который образуется в результате реакции нитрата серебра (I) с хлоридом натрия, нам нужно сначала написать уравнение реакции и определить, какие вещества будут реагировать и в каком соотношении.

1. Напишем уравнение реакции:

Когда нитрат серебра (I) реагирует с хлоридом натрия, образуется хлорид серебра (осадок) и нитрат натрия. Уравнение реакции выглядит так:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

2. Определим стехиометрию реакции:

• 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 моль хлорида натрия, чтобы образовать 1 моль хлорида серебра.

3. Найдем, какое количество осадка образуется:

У нас есть 5 моль нитрата серебра и 3 моль хлорида натрия. Теперь нужно определить, какое из веществ является ограничивающим:

• Из 5 моль AgNO3 можно получить 5 моль AgCl.
• Из 3 моль NaCl можно получить 3 моль AgCl.

Таким образом, хлорид натрия (NaCl) является ограничивающим реагентом, и мы можем получить только 3 моль хлорида серебра (AgCl).

4. Рассчитаем массу осадка:

Теперь нам нужно найти массу 3 моль AgCl. Для этого сначала найдем молярную массу AgCl:

• Молярная масса Ag = 107,87 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,45 г/моль
• Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Теперь можем рассчитать массу 3 моль AgCl:

• Масса = количество моль × молярная масса
• Масса AgCl = 3 моль × 143,32 г/моль = 429,96 г

5. Ответ: Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется в результате реакции, составляет 429,96 грамм.