Сколько граммов осадка образуется при смешивании растворов 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена осадок смешивание растворов соляная кислота нитрат серебра химия 9 класс расчет осадка масса осадка реакции между растворами химические реакции образование осадка Новый

Давайте решим задачу, в которой нам нужно узнать, сколько граммов осадка образуется при смешивании растворов соляной кислоты (HCl) и нитрата серебра (AgNO3).

Сначала запишем уравнение реакции:

HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3

Теперь определим количество вещества (моль) каждого реагента. Для этого нам понадобятся молекулярные массы:

• Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль
• Молярная масса AgNO3 ≈ 170 г/моль
• Молярная масса AgCl ≈ 143,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты:

1. Масса HCl = 50 г
2. Количество вещества n(HCl) = масса / молярная масса = 50 г / 36,5 г/моль ≈ 1,37 моль

Теперь найдем количество вещества нитрата серебра:

1. Масса AgNO3 = 17 г
2. Количество вещества n(AgNO3) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль

Теперь сравним количество веществ. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль AgNO3. У нас есть 1,37 моль HCl и 0,1 моль AgNO3, следовательно, AgNO3 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Теперь определим, сколько моль осадка (AgCl) образуется. Так как на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль AgCl, то:

1. n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl:

1. m(AgCl) = n(AgCl) * молярная масса AgCl = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г

Таким образом, при смешивании растворов 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра образуется осадок массой 14,35 граммов.