Какова масса осадка, образующегося при реакции хлорида меди (II) с 4 г гидроксида натрия?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена масса осадка реакция хлорида меди гидроксид натрия химия 9 класс осадок в химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия. Реакция происходит по следующему уравнению:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

В результате этой реакции образуется осадок гидроксида меди (II) - Cu(OH)2.

Теперь давайте разберем шаги для нахождения массы осадка:

1. Определим количество вещества NaOH.
   • Молярная масса NaOH составляет: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
   • Количество вещества NaOH в 4 г можно найти по формуле: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
   • n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль.
2. Определим количество вещества CuCl2, необходимое для реакции.
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuCl2 требуется 2 моль NaOH.
   • Следовательно, для 0.1 моль NaOH нам нужно: n(CuCl2) = 0.1 моль NaOH / 2 = 0.05 моль CuCl2.
3. Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2.
   • Молярная масса Cu(OH)2: 63.5 (Cu) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 63.5 + 2 * 17 = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль.
   • Количество вещества Cu(OH)2, образующегося в реакции, равно количеству вещества CuCl2, то есть 0.05 моль.
   • Масса осадка Cu(OH)2: m = n * M = 0.05 моль * 97.5 г/моль = 4.875 г.

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, образующегося при реакции, составляет 4.875 г.