ПОМОГИТЕ!!!!!! ПОЖАЛУЙСТА ХОТЯ БЫ ПЕРВЫЕ ТРИ !!!

1. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Как определить массу выпавшего осадка?
2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Как определить массу выпавшего осадка?
3. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Как определить массу исходного раствора серной кислоты?
4. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Как определить массу исходного раствора щелочи?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена химия 9 класс растворы массовая доля нитрат серебра хлорид натрия осадок хлорид меди (II) сульфид натрия серная кислота нитрат бария гидроксид натрия Сульфат меди (II) масса раствора вычисление массы осадка химические реакции осаждение задачи по химии Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку. Я объясню, как определить массу осадка, который образуется в реакциях, а также как находить массу исходного раствора.

1. Задача с нитратом серебра:

1. Определим массу нитрата серебра в растворе: У нас есть 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2%. Это значит, что масса нитрата серебра в растворе равна:
   Масса нитрата серебра = 85 г * 0.02 = 1.7 г.
2. Реакция с хлоридом натрия: Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия по уравнению:
   AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3.
   Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра образует 1 моль осадка AgCl.
3. Определим, сколько моль нитрата серебра у нас есть: Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль, поэтому:
   Моль AgNO3 = 1.7 г / 170 г/моль = 0.01 моль.
4. Теперь найдем массу осадка: Молярная масса AgCl = 143.5 г/моль, следовательно:
   Масса осадка = 0.01 моль * 143.5 г/моль = 1.435 г.

2. Задача с хлоридом меди (II):

1. Определим массу хлорида меди: У нас есть 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10%.
   Масса хлорида меди = 27 г * 0.10 = 2.7 г.
2. Реакция с сульфидом натрия: Хлорид меди реагирует с сульфидом натрия по уравнению:
   CuCl2 + Na2S → CuS (осадок) + 2NaCl.
   Из уравнения видно, что 1 моль хлорида меди образует 1 моль осадка CuS.
3. Определим, сколько моль хлорида меди у нас есть: Молярная масса CuCl2 = 134.5 г/моль, поэтому:
   Моль CuCl2 = 2.7 г / 134.5 г/моль ≈ 0.020 моль.
4. Теперь найдем массу осадка: Молярная масса CuS = 95.5 г/моль, следовательно:
   Масса осадка = 0.020 моль * 95.5 г/моль ≈ 1.91 г.

3. Задача с серной кислотой:

1. Определим массу серной кислоты: У нас есть раствор серной кислоты с массовой долей 10%. Когда к нему добавляют избыток нитрата бария, образуется осадок BaSO4.
2. Масса образовавшегося осадка: У нас есть масса осадка 11.65 г.
   Реакция: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2HNO3.
   Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты образует 1 моль осадка BaSO4.
3. Найдем количество молей осадка: Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль, следовательно:
   Моль BaSO4 = 11.65 г / 233 г/моль ≈ 0.050 моль.
4. Теперь найдем массу серной кислоты: Поскольку 1 моль BaSO4 соответствует 1 моль H2SO4, значит:
   Масса H2SO4 = 0.050 моль * 98 г/моль = 4.9 г.
   Но это масса чистой кислоты. Чтобы найти массу раствора, нужно учесть массовую долю:
   Масса раствора = 4.9 г / 0.10 = 49 г.

Теперь вы можете самостоятельно решить аналогичные задачи, следуя этим шагам. Если будут вопросы, не стесняйтесь спрашивать!