Какова масса выпавшего осадка, если к 980 г 5%-го раствора серной кислоты добавили избыток раствора нитрата бария?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена масса осадка 5% раствор серной кислоты нитрат бария химия осадков расчет массы осадка Новый

Для того чтобы определить массу выпавшего осадка, нам нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). При смешивании этих веществ происходит обменная реакция, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

Шаги решения:

1. Определим количество серной кислоты в растворе.
• У нас есть 980 г 5%-го раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г H2SO4.
• Чтобы найти массу H2SO4 в 980 г раствора, используем пропорцию:
• Масса H2SO4 = (5 г / 100 г) * 980 г = 49 г.
2. Запишем уравнение реакции.
• H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2HNO3.
3. Определим количество образовавшегося осадка.
• Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(NO3)2 и образует 1 моль BaSO4.
• Теперь найдем количество вещества H2SO4 в молях:
• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• Количество H2SO4 в молях = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.
• Следовательно, образуется 0.5 моль BaSO4.
4. Вычислим массу осадка BaSO4.
• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4(16) = 233 г/моль.
• Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.5 моль * 233 г/моль = 116.5 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 116.5 г.