Какая масса сульфата аммония необходима для реакции с 400 г 10% раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Реакции и расчёты в химии масса сульфата аммония реакция с гидроксидом натрия 10% раствор химические реакции расчет массы вещества Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько сульфата аммония (NH4)2SO4 нам потребуется для реакции с 400 г 10% раствором гидроксида натрия (NaOH).

Сначала давайте найдем, сколько вещества NaOH содержится в данном растворе:

1. Определим массу NaOH в 400 г 10% растворе:
• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
• Следовательно, в 400 г раствора будет:
• (10 г NaOH / 100 г раствора) * 400 г раствора = 40 г NaOH.

Теперь мы знаем, что в 400 г 10% раствора содержится 40 г NaOH.

Теперь нам нужно определить, сколько сульфата аммония потребуется для реакции с 40 г NaOH. Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия может быть представлена уравнением:

(NH4)2SO4 + 2 NaOH → 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония реагирует с 2 молями NaOH. Теперь найдем количество моль NaOH:

1. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.
2. Количество моль NaOH в 40 г:
3. 40 г / 40 г/моль = 1 моль NaOH.

Теперь, поскольку на 1 моль сульфата аммония требуется 2 моль NaOH, мы можем рассчитать, сколько моль сульфата аммония нам нужно:

1. 1 моль NaOH соответствует 0.5 моля (NH4)2SO4, так как на 2 моль NaOH требуется 1 моль сульфата аммония.

Теперь найдем массу сульфата аммония, необходимую для реакции:

1. Молярная масса (NH4)2SO4 составляет:
• 2 * 14 (N) + 8 * 1 (H) + 32 (S) + 16 (O) * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль.
2. Поскольку нам нужно 0.5 моль (NH4)2SO4:
3. 0.5 моль * 132 г/моль = 66 г.

Таким образом, для реакции с 400 г 10% раствора гидроксида натрия необходимо 66 г сульфата аммония.

Ответ: 66 г сульфата аммония.