Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны понять, какие химические реакции происходят и какие данные нам известны.

Реакция между аммиаком (NH₃) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение количества вещества аммиака:
   • Объем аммиака = 134,4 литра.
   • Используем уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества. Поскольку условия нормальные, 1 моль газа занимает 22,4 литра.
   • Количество вещества аммиака = 134,4 л / 22,4 л/моль = 6 моль.
2. Определение количества серной кислоты:
   • Согласно уравнению реакции, на 2 моль аммиака требуется 1 моль серной кислоты.
   • Следовательно, для 6 моль аммиака потребуется 3 моль серной кислоты.
3. Расчет массы серной кислоты:
   • Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
   • Масса серной кислоты = 3 моль × 98 г/моль = 294 г.
4. Определение массы 78% раствора серной кислоты:
   • Масса чистой H₂SO₄ = 294 г.
   • Поскольку раствор содержит 78% серной кислоты, масса раствора = 294 г / 0,78 = 377 г.
   • Переведем граммы в килограммы: 377 г = 0,377 кг.

Таким образом, для реакции с 134,4 литрами аммиака потребуется 0,377 кг 78% серной кислоты.