Помогите с химией! Какое количество литров ацетилена можно получить из 1800 г карбида кальция технического качества, в котором содержится 20% примесей?

Химия 9 класс Реакции и расчёты в химии количество литров ацетилена карбид кальция примеси в карбиде химия 9 класс расчёт ацетилена Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение чистого карбида кальция

Первым делом нам нужно выяснить, сколько чистого карбида кальция (CaC2) содержится в 1800 г технического карбида, учитывая, что в нем 20% примесей.

• Сначала найдем массу примесей: 20% от 1800 г = 0.2 * 1800 г = 360 г.
• Теперь найдем массу чистого карбида кальция: 1800 г - 360 г = 1440 г.

Шаг 2: Вычисление количества ацетилена

Теперь мы знаем, что у нас есть 1440 г чистого карбида кальция. Далее, мы используем реакцию, которая происходит при взаимодействии карбида кальция с водой:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из этой реакции видно, что 1 моль карбида кальция дает 1 моль ацетилена (C2H2).

Шаг 3: Найдем количество молей карбида кальция

Теперь найдем количество молей карбида кальция. Для этого нам нужна молярная масса CaC2:

• Молярная масса Ca = 40 г/моль.
• Молярная масса C = 12 г/моль, следовательно, для C2 = 2 * 12 г/моль = 24 г/моль.
• Итак, молярная масса CaC2 = 40 г/моль + 24 г/моль = 64 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей:

• Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 1440 г / 64 г/моль = 22.5 моль.

Шаг 4: Вычислим объем ацетилена

Теперь мы знаем, что 1 моль ацетилена занимает 22.4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Следовательно, объем ацетилена, который мы можем получить, будет равен:

• Объем C2H2 = количество молей * 22.4 л/моль = 22.5 моль * 22.4 л/моль = 504 л.

Ответ: Из 1800 г карбида кальция технического качества, содержащего 20% примесей, можно получить 504 литра ацетилена.