Какова массовая доля практического выхода углекислого газа к теоретически возможному при взаимодействии 200 г CaCO3 с серной кислотой, если было собрано 22 г углекислого газа? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!!! ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!!!!

Химия 9 класс Реакции и расчёты в химии массовая доля углекислого газа практический выход CO2 теоретически возможный выход взаимодействие CaCO3 с H2SO4 200 г кальцита 22 г углекислого газа Новый

Чтобы рассчитать массовую долю практического выхода углекислого газа (CO2) к теоретически возможному, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их подробно.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

При взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4) происходит следующая реакция:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль

Шаг 3: Определим теоретический выход CO2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Теперь найдем, сколько моль CaCO3 содержится в 200 г:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то 2 моль CaCO3 дадут 2 моль CO2.

Теперь найдем массу 2 моль CO2:

Масса CO2 = количество молей * молярная масса = 2 моль * 44 г/моль = 88 г

Шаг 4: Найдем массовую долю практического выхода.

Практический выход углекислого газа составил 22 г. Теперь мы можем найти массовую долю:

Массовая доля = (практический выход / теоретический выход) * 100%

Массовая доля = (22 г / 88 г) * 100% = 25%

Шаг 5: Подводим итог.

Таким образом, массовая доля практического выхода углекислого газа к теоретически возможному составляет 25%.