Сколько литров ацетилена можно получить из 160 г карбида кальция при практическом выходе 90%? Mr(CaC2)=64

Пожалуйста, напишите все решения!!!

Химия 9 класс Реакции и расчёты в химии количество ацетилена карбид кальция химия 9 класс практический выход расчет газа молекулярная масса химические реакции стехиометрия решение задачи Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Сначала нам нужно знать, сколько моль карбида кальция (CaC2) мы имеем в 160 г. Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

У нас есть:

• Масса карбида кальция = 160 г
• Молярная масса (Mr) карбида кальция = 64 г/моль

Теперь подставим значения:

Количество молей = 160 г / 64 г/моль = 2,5 моль

Теперь, когда мы знаем, что у нас 2,5 моль карбида кальция, давай посмотрим, сколько ацетилена (C2H2) мы можем получить из этого количества. Реакция выглядит так:

CaC2 + 2 H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Значит, из 2,5 моль CaC2 мы получим 2,5 моль C2H2.

Теперь нужно перевести моли ацетилена в литры. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому:

Объем C2H2 = количество молей * 22,4 л/моль

Подставим наши значения:

Объем C2H2 = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

Но у нас есть практический выход 90%. Это значит, что мы получим только 90% от теоретического объема. Давай посчитаем:

Практический объем = теоретический объем * (выход / 100)

Подставим значения:

Практический объем = 56 л * (90 / 100) = 50,4 л

Итак, из 160 г карбида кальция при практическом выходе 90% мы можем получить примерно 50,4 литра ацетилена.

Надеюсь, это поможет! Если есть вопросы, не стесняйся спрашивать!