Чтобы найти массу сульфида свинца, образующегося в осадке, необходимо рассмотреть реакцию между нитратом свинца и сероводородом. Реакция протекает следующим образом:

1. Записать уравнение реакции:

Нитрат свинца (II) реагирует с сероводородом, образуя сульфид свинца (II) и нитрат водорода:

Pb(NO3)2 + H2S → PbS (осадок) + 2 HNO3

2. Найти количество вещества нитрата свинца в растворе:

• Сначала определим массу чистого нитрата свинца в 200 г 20%-ного раствора:
• Масса Pb(NO3)2 = 200 г * 0.20 = 40 г
• Теперь найдем количество вещества Pb(NO3)2:
• Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + 2*(14 + 3*16) = 331 г/моль
• Количество вещества Pb(NO3)2 = 40 г / 331 г/моль ≈ 0.121 моль

3. Найти количество вещества сероводорода:

• Сероводород (H2S) в нормальных условиях (н.у.) имеет объем 10 л. Используем закон Бойля-Мариотта:
• 1 моль газа занимает 22.4 л, следовательно:
• Количество вещества H2S = 10 л / 22.4 л/моль ≈ 0.446 моль

4. Определить, какое вещество является лимитирующим:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 реагирует с 1 моль H2S.
• У нас есть 0.121 моль Pb(NO3)2 и 0.446 моль H2S. Это значит, что Pb(NO3)2 является лимитирующим реагентом.

5. Рассчитать массу образовавшегося сульфида свинца:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 дает 1 моль PbS.
• Следовательно, 0.121 моль Pb(NO3)2 даст 0.121 моль PbS.
• Молярная масса PbS = 207 + 32 = 239 г/моль.
• Масса PbS = 0.121 моль * 239 г/моль ≈ 28.9 г.

Ответ: В осадке образуется примерно 28.9 г сульфида свинца (PbS).