Какова концентрация соли в исходном растворе, если к 300 г раствора нитрата бария добавили избыток раствора сульфата натрия, и масса выпавшего осадка составила 23,3 г?

Химия 9 класс Растворы и осадки концентрация соли раствор нитрата бария сульфат натрия масса осадка химия 9 класс Новый

Для того чтобы найти концентрацию соли в исходном растворе, нам нужно пройти несколько шагов. Рассмотрим реакцию между нитратом бария и сульфатом натрия, которая приводит к образованию осадка сульфата бария:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Нитрат бария (Ba(NO3)2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) по следующему уравнению:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaNO3

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) выпавшего осадка.

Сначала определим молярную массу сульфата бария (BaSO4):

• Молярная масса Ba = 137 г/моль
• Молярная масса S = 32 г/моль
• Молярная масса O4 = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль
• Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь найдем количество вещества BaSO4, используя массу осадка:

Количество вещества BaSO4 = масса / молярная масса = 23,3 г / 233 г/моль ≈ 0,1 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества нитрата бария.

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитрата бария реагирует с 1 моль сульфата натрия. Значит, для образования 0,1 моль сульфата бария потребуется 0,1 моль нитрата бария.

Шаг 4: Найдем массу нитрата бария, которая была в растворе.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2):

• Ba = 137 г/моль
• 2 * (N = 14 г/моль) = 28 г/моль
• 6 * (O = 16 г/моль) = 96 г/моль
• Итого: 137 + 28 + 96 = 261 г/моль

Теперь найдем массу нитрата бария:

Масса Ba(NO3)2 = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 261 г/моль = 26,1 г.

Шаг 5: Найдем концентрацию соли в исходном растворе.

Концентрация соли (нитрата бария) в растворе определяется как масса вещества на массу раствора:

Концентрация = (масса Ba(NO3)2 / масса раствора) * 100% = (26,1 г / 300 г) * 100% ≈ 8,7%.

Ответ: Концентрация соли в исходном растворе составляет примерно 8,7%.