Какова масса осадка, если к раствору хлорида алюминия (AlCl3) массой 32 грамма добавили сульфид калия (K2S) массой 33 грамма, и в результате образовался осадок?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки масса осадка хлорид алюминия сульфид калия химические реакции осадки в химии расчет массы осадка Новый

Для решения задачи нам нужно сначала выяснить, какие реакции происходят между хлоридом алюминия (AlCl3) и сульфидом калия (K2S), а затем определить массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Когда хлорид алюминия реагирует с сульфидом калия, образуется сульфид алюминия (Al2S3) и хлорид калия (KCl). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 AlCl3 + 3 K2S → Al2S3 + 6 KCl

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса AlCl3: 27 (Al) + 3 * 35.5 (Cl) = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль
• Молярная масса K2S: 2 * 39 (K) + 32 (S) = 78 + 32 = 110 г/моль
• Молярная масса Al2S3: 2 * 27 (Al) + 3 * 32 (S) = 54 + 96 = 150 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) каждого из реагентов:

• Для AlCl3:
  • n(AlCl3) = масса / молярная масса = 32 г / 133.5 г/моль ≈ 0.24 моль
• Для K2S:
  • n(K2S) = масса / молярная масса = 33 г / 110 г/моль ≈ 0.30 моль

Шаг 4: Определение лимитирующего реагента

Согласно уравнению реакции, для 2 моль AlCl3 нужно 3 моль K2S. Рассчитаем, сколько K2S нужно для 0.24 моль AlCl3:

n(K2S) = (3/2) * n(AlCl3) = (3/2) * 0.24 моль = 0.36 моль

Так как у нас только 0.30 моль K2S, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Определение массы осадка

Теперь мы можем узнать, сколько Al2S3 образуется из 0.30 моль K2S:

Согласно уравнению реакции, на 3 моль K2S образуется 1 моль Al2S3. Следовательно:

n(Al2S3) = (1/3) * n(K2S) = (1/3) * 0.30 моль = 0.10 моль

Теперь найдем массу Al2S3:

масса = количество вещества * молярная масса = 0.10 моль * 150 г/моль = 15 г

Ответ: Масса осадка (Al2S3) составляет 15 грамм.