Какова масса осадка, если смешать 42,6 грамм нитрата алюминия и 16 грамм гидроксида натрия?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки масса осадка нитрат алюминия гидроксид натрия химия 9 класс реакция осаждения Новый

Чтобы определить массу осадка, нужно сначала записать уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия. Реакция проходит по следующему уравнению:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 (осадок) + 3NaNO3

Теперь давайте разберёмся с шагами решения задачи:

1. Определим количество вещества каждого реагента:
• Для нитрата алюминия (Al(NO3)3):
• Молярная масса Al(NO3)3:
• Al: 27 г/моль
• N: 14 г/моль × 3 = 42 г/моль
• O: 16 г/моль × 9 = 144 г/моль
• Итого: 27 + 42 + 144 = 213 г/моль
• Количество вещества нитрата алюминия:
• n(Al(NO3)3) = 42,6 г / 213 г/моль ≈ 0,200 моль
• Для гидроксида натрия (NaOH):
• Молярная масса NaOH:
• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль
• Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Количество вещества гидроксида натрия:
• n(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0,400 моль
• Определим, какой реагент является лимитирующим:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(NO3)3 требуется 3 моль NaOH.
• Для 0,200 моль Al(NO3)3 потребуется:
• 0,200 моль × 3 = 0,600 моль NaOH.
• Поскольку у нас только 0,400 моль NaOH, то NaOH является лимитирующим реагентом.
• Определим количество осадка Al(OH)3:
• Согласно уравнению реакции, 3 моль NaOH дают 1 моль Al(OH)3.
• Следовательно, из 0,400 моль NaOH можно получить:
• 0,400 моль NaOH × (1 моль Al(OH)3 / 3 моль NaOH) = 0,133 моль Al(OH)3.
• Теперь найдем массу осадка Al(OH)3:
• Молярная масса Al(OH)3:
• Al: 27 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• Итого: 27 + 48 + 3 = 78 г/моль
• Масса осадка Al(OH)3:
• m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) × M(Al(OH)3) = 0,133 моль × 78 г/моль ≈ 10,4 г.

Ответ: Масса осадка Al(OH)3 составляет примерно 10,4 грамм.

1 2 3 4 5