Какова масса осадка, которая образуется при смешивании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а другой 220 г сульфата калия?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена масса осадка нитрат бария сульфат калия химия 9 класс растворы осадочная реакция расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося при смешивании растворов нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата калия (K2SO4), необходимо сначала написать уравнение реакции между этими веществами.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

При смешивании нитрата бария и сульфата калия происходит обменная реакция, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO4) и нитрат калия (KNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KNO3

Шаг 2: Определение количества вещества реагентов

Теперь нужно определить, сколько моль каждого реагента у нас есть.

• Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2):
• Ba = 137 г/моль
• N = 14 г/моль (2 атома, значит 2 * 14 = 28 г/моль)
• O = 16 г/моль (6 атомов, значит 6 * 16 = 96 г/моль)
• Итого: 137 + 28 + 96 = 261 г/моль
• Молярная масса сульфата калия (K2SO4):
• K = 39 г/моль (2 атома, значит 2 * 39 = 78 г/моль)
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль (4 атома, значит 4 * 16 = 64 г/моль)
• Итого: 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

Теперь вычислим количество вещества для каждого реагента:

• Для нитрата бария:

260 г / 261 г/моль ≈ 0.995 моль

• Для сульфата калия:

220 г / 174 г/моль ≈ 1.264 моль

Шаг 3: Определение лимитирующего реагента

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4, чтобы образовать 1 моль BaSO4. Теперь сравним молярные соотношения:

• У нас есть 0.995 моль Ba(NO3)2 и 1.264 моль K2SO4.
• Поскольку Ba(NO3)2 меньше, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Вычисление массы осадка

Теперь мы можем определить, сколько BaSO4 образуется. По уравнению реакции 1 моль Ba(NO3)2 дает 1 моль BaSO4. Таким образом, мы получим 0.995 моль BaSO4.

Теперь найдем массу BaSO4:

• Молярная масса BaSO4:
• Ba = 137 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль (4 атома, значит 4 * 16 = 64 г/моль)
• Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь вычислим массу осадка:

0.995 моль * 233 г/моль ≈ 231.485 г

Ответ: Масса осадка BaSO4, образующегося в результате реакции, составляет примерно 231.5 г.