Какова масса осадка, который образуется при смешивании 380 г 17 % раствора хлорида натрия с 110 г нитрата серебра?

Химия 9 класс Осадки в реакциях обмена масса осадка хлорид натрия нитрат серебра 17% раствор химия 9 класс осадок в реакции расчет массы осадка Новый

Чтобы найти массу осадка, образующегося при смешивании раствора хлорида натрия (NaCl) с нитратом серебра (AgNO3), нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение количества хлорида натрия в растворе

• У нас есть 380 г 17% раствора NaCl.
• Сначала найдем массу NaCl в этом растворе. Для этого используем формулу:
• Масса NaCl = (масса раствора) * (процентное содержание) / 100.
• Подставляем значения: Масса NaCl = 380 г * 17 / 100 = 64.6 г.

Шаг 2: Определение количества нитрата серебра

• У нас есть 110 г нитрата серебра (AgNO3).
• Теперь нам нужно найти количество моль AgNO3, так как реакция между NaCl и AgNO3 происходит в молярных соотношениях.
• Молярная масса AgNO3 составляет: 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.87 г/моль.
• Теперь находим количество моль AgNO3:
• Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 110 г / 169.87 г/моль ≈ 0.647 моль.

Шаг 3: Определение реакции и соотношений

• Реакция между NaCl и AgNO3 выглядит следующим образом:
• NaCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + NaNO3.
• Из уравнения видно, что 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgNO3, чтобы образовать 1 моль AgCl.

Шаг 4: Определение количества образующегося осадка

• Теперь нам нужно определить, сколько моль NaCl у нас есть:
• Молярная масса NaCl составляет 22.99 (Na) + 35.45 (Cl) = 58.44 г/моль.
• Количество моль NaCl = 64.6 г / 58.44 г/моль ≈ 1.10 моль.

Шаг 5: Определение лимитирующего реагента

• Сравниваем количество моль NaCl и AgNO3:
• У нас есть 1.10 моль NaCl и 0.647 моль AgNO3.
• AgNO3 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 6: Определение массы образующегося осадка

• Теперь мы можем найти массу образующегося осадка AgCl.
• Количество моль AgCl будет равно количеству моль AgNO3, то есть 0.647 моль.
• Молярная масса AgCl составляет 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль.
• Масса AgCl = количество моль * молярная масса = 0.647 моль * 143.32 г/моль ≈ 92.93 г.

Ответ: Масса осадка AgCl, который образуется при смешивании 380 г 17% раствора хлорида натрия с 110 г нитрата серебра, составляет примерно 92.93 г.