Какова масса воды, необходимая для получения 239,4 грамм гидроксида бария из оксида?

Химия 9 класс Реакции и расчёты в химии масса воды гидроксид бария оксид бария химия 9 класс расчет массы химические реакции стехиометрия получение гидроксида химические соединения Новый

Чтобы определить массу воды, необходимую для получения 239,4 грамм гидроксида бария (Ba(OH)2) из оксида бария (BaO), нужно использовать уравнение реакции между оксидом бария и водой. Реакция выглядит следующим образом:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для решения задачи:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса BaO:
     • Ba: 137 г/моль
     • O: 16 г/моль
     • Итого: 137 + 16 = 153 г/моль
   • Молярная масса Ba(OH)2:
     • Ba: 137 г/моль
     • O: 16 г/моль (2 атома, значит 16 * 2 = 32 г/моль)
     • H: 1 г/моль (2 атома, значит 1 * 2 = 2 г/моль)
     • Итого: 137 + 32 + 2 = 171 г/моль
2. Рассчитаем количество моль Ba(OH)2:
   • Количество моль = масса / молярная масса
   • Количество моль Ba(OH)2 = 239,4 г / 171 г/моль ≈ 1,4 моль
3. Определим количество моль воды, необходимое для реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO реагирует с 1 моль H2O, чтобы получить 1 моль Ba(OH)2.
   • Следовательно, для 1,4 моль Ba(OH)2 потребуется 1,4 моль H2O.
4. Рассчитаем массу воды:
   • Молярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
   • Масса H2O = количество моль * молярная масса = 1,4 моль * 18 г/моль = 25,2 г

Ответ: Для получения 239,4 грамм гидроксида бария необходимо 25,2 грамм воды.