Какова общая доля практического выхода водорода, который образуется при реакции 40 г кальция с водой, если практический выход водорода составил 20 л?

Химия 9 класс Реакции металлов с водой выход водорода реакция кальция с водой практический выход водорода химия 9 класс расчёт выхода водорода Новый

Чтобы определить общую долю практического выхода водорода, нам необходимо сначала рассчитать теоретический выход водорода, который образуется при реакции кальция с водой, а затем сравнить его с практическим выходом.

Реакция между кальцием и водой описывается уравнением:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Теперь давайте рассмотрим шаги решения:

1. Определим количество молей кальция:
• Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль.
• Количество молей кальция можно рассчитать по формуле:
• Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль).
• Количество молей кальция = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.
2. Определим количество водорода, образующегося из 1 моля кальция:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция дает 1 моль водорода (H2).
• Таким образом, из 1 моля кальция мы получим 1 моль водорода.
3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях:
• 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
• Следовательно, 1 моль водорода будет занимать 22,4 л.
4. Теперь мы можем найти теоретический выход водорода:
• Теоретический выход водорода = 22,4 л.
5. Теперь мы можем рассчитать общую долю практического выхода:
• Практический выход водорода составил 20 л.
• Общая доля практического выхода = (практический выход / теоретический выход) * 100%.
• Общая доля = (20 л / 22,4 л) * 100% ≈ 89,29%.

Таким образом, общая доля практического выхода водорода составляет примерно 89,29%.