Какой объем ацетилена выделится при взаимодействии 33,7 г технического карбида кальция, содержащего 5% примесей, с водой, если реакция идет по уравнению: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2?

Химия 9 класс Реакции и расчёты в химии объем ацетилена карбид кальция взаимодействие с водой химическая реакция 9 класс химия Новый

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы чистого карбида кальция

Технический карбид кальция содержит 5% примесей. Это означает, что только 95% от общей массы составляет чистый карбид кальция. Сначала найдем массу чистого карбида:

• Масса технического карбида кальция = 33,7 г
• Масса чистого карбида кальция = 33,7 г * 0,95 = 32,015 г

Шаг 2: Определение количества моль карбида кальция

Теперь нам нужно определить, сколько моль чистого карбида кальция мы имеем. Для этого используем молярную массу карбида кальция (CaC2), которая составляет примерно 64 г/моль:

• Количество моль = масса / молярная масса = 32,015 г / 64 г/моль ≈ 0,500 моль

Шаг 3: Определение количества ацетилена, выделяющегося в реакции

Согласно уравнению реакции:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция (CaC2) дает 1 моль ацетилена (C2H2). Поэтому количество ацетилена, выделяющегося из 0,500 моль карбида кальция, также будет равно 0,500 моль.

Шаг 4: Определение объема ацетилена при нормальных условиях

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем ацетилена:

• Объем ацетилена = количество моль * объем 1 моля газа
• Объем ацетилена = 0,500 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Итог:

Таким образом, при взаимодействии 33,7 г технического карбида кальция с водой выделится 11,2 литра ацетилена.