Какой объём оксида углерода 4 получится при разложении 750 грамм известняка, если в нём содержится 20% примесей?

Химия 9 класс Разложение карбонатов объём оксида углерода 4 разложение известняка примеси в известняке химия 9 класс расчет объема газа Новый

Чтобы решить эту задачу, сначала необходимо понять, что известняк (CaCO3) разлагается при нагревании на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Однако в данном случае мы хотим узнать, какой объём оксида углерода (CO) получится. Для этого нужно учитывать, что углекислый газ может быть восстановлен до оксида углерода в определённых условиях.

Теперь давайте разберёмся по шагам:

1. Определим массу чистого известняка. Поскольку в известняке содержится 20% примесей, это значит, что только 80% массы составляет сам известняк.
2. Вычислим массу чистого известняка:
• Масса известняка = 750 г
• Чистый известняк = 750 г * 0.8 = 600 г
3. Теперь найдем количество молей известняка. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C и 3*16 г/моль для O).
4. Вычислим количество молей:
• Количество молей = масса / молярная масса = 600 г / 100 г/моль = 6 моль
5. Теперь определим, сколько углекислого газа (CO2) образуется. При разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2. Значит, из 6 моль CaCO3 получится 6 моль CO2.
6. Перейдем к реакции восстановления CO2 до CO. Обычно для восстановления CO2 до CO используется углерод (например, в виде кокса). Важно понимать, что для получения 1 моля CO нужно 1 моль CO2 и 1 моль углерода. Таким образом, 6 моль CO2 могут быть восстановлены до 6 моль CO.
7. Теперь найдем объём полученного оксида углерода (CO). При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
8. Вычислим объём:
• Объём CO = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 литра

Ответ: При разложении 750 грамм известняка с 20% примесей получится 134.4 литра оксида углерода (CO).