Помогите, пожалуйста! Очень срочно. Уже завтра сдавать!

При разложении 25 г известняка, согласно уравнению реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

образовалось 12 г оксида кальция. Определите, до конца ли разложился известняк.

Химия 9 класс Разложение карбонатов химия 9 класс известняк разложение уравнение реакции CaCO₃ CaO CO2 масса оксид кальция расчет химическая реакция образование продуктов стехиометрия учебное задание помощь экзамен Новый

Давайте разберем вашу задачу по шагам и выясним, до конца ли разложился известняк (CaCO3) в процессе реакции.

Шаг 1: Найдем массу известняка (CaCO3).

Вы уже указали, что у нас есть 25 г известняка. Это начальная масса, с которой мы будем работать.

Шаг 2: Определим количество вещества (моль) CaCO3.

• Для этого нам нужно использовать молярную массу CaCO3:
• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Теперь мы можем рассчитать количество вещества (n) известняка:
• n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль.

Шаг 3: По уравнению реакции найдем количество вещества (моль) оксида кальция (CaO).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO. Таким образом:

• n(CaO) = n(CaCO3) = 0,25 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу полученного оксида кальция (CaO).

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
• Теперь, зная количество вещества CaO, можем найти его массу:
• m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г.

Шаг 5: Сравним полученную массу CaO с тем, что у нас есть.

В задаче указано, что образовалось 12 г оксида кальция. Мы рассчитали, что по теории должно было получиться 14 г CaO.

Вывод: Поскольку полученная масса (12 г) меньше теоретически ожидаемой (14 г), это означает, что известняк не разложился до конца.

Таким образом, мы можем заключить, что известняк не разложился полностью.