Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 500 г, если он содержит 20% примесей?

Химия 9 класс Разложение карбонатов объем оксида углерода (IV) разложение известняка 500 г известняка примеси 20% химия 9 класс реакции разложения известняк углекислый газ расчет объема газа химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, сколько чистого известняка у нас есть, а затем рассчитать объем оксида углерода (IV) (CO2), который получится при его разложении.

Шаг 1: Определим массу чистого известняка

• Известняк (CaCO3) содержит 20% примесей, значит, чистого известняка у нас 80% от общей массы.
• Общая масса известняка = 500 г.
• Масса чистого известняка = 500 г * 0,8 = 400 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) чистого известняка

• Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C и 3 * 16 г/моль для O).
• Количество вещества (н) = масса / молярная масса = 400 г / 100 г/моль = 4 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объем CO2, который получится при разложении известняка

• При разложении известняка (CaCO3) образуется углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO):
• CaCO3 -> CaO + CO2.
• Из 1 моля CaCO3 получается 1 моль CO2, значит, из 4 моль CaCO3 получится 4 моль CO2.

Шаг 4: Найдем объем CO2 при нормальных условиях (н. у.)

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем CO2 = количество вещества * объем 1 моль газа = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 литров.

Ответ: При разложении известняка массой 500 г, содержащего 20% примесей, получится 89,6 литров оксида углерода (IV) (CO2) при нормальных условиях.