Какой объем углекислого газа получится при разложении 300 г карбоната кальция, учитывая, что в нем есть 10% примесей?

Химия 9 класс Разложение карбонатов объем углекислого газа разложение карбоната кальция примеси в карбонате химические реакции расчет объема газа Новый

Для того чтобы определить объем углекислого газа, который получится при разложении карбоната кальция, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте подробно разберем процесс.

Шаг 1: Определение чистого карбоната кальция

В условии задачи указано, что у нас есть 300 г карбоната кальция с 10% примесей. Это означает, что только 90% от этой массы составляют чистый карбонат кальция. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция:

• Масса чистого карбоната кальция = 300 г * 90% = 300 г * 0.9 = 270 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Разложение карбоната кальция (CaCO3) можно записать следующим образом:

• CaCO3 -> CaO + CO2 ↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа.

Шаг 3: Вычисление молекулярной массы карбоната кальция

Теперь нам нужно узнать молекулярную массу карбоната кальция:

• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O3 = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Шаг 4: Расчет количества молей карбоната кальция

Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого карбоната кальция:

• Количество молей = масса / молекулярная масса = 270 г / 100 г/моль = 2.7 моль

Шаг 5: Определение объема углекислого газа

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, 2.7 моль CaCO3 даст 2.7 моль CO2.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем вычислить объем углекислого газа:

• Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 2.7 моль * 22.4 л/моль = 60.48 л

Итог:

Таким образом, при разложении 300 г карбоната кальция с 10% примесей получится примерно 60.48 литров углекислого газа.