Какой объем углекислого газа был поглощен известковой водой, если при пропускании через раствор известковой воды образовался осадок массой 150 г, а выход составляет 85%?

Химия 9 класс Растворы и осадки объем углекислого газа известковая вода осадок химия 9 класс расчет массы химические реакции поглощение газа учебный вопрос Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала понять, что происходит, когда углекислый газ (CO2) пропускается через известковую воду (раствор гидроксида кальция, Ca(OH)2).

При взаимодействии углекислого газа с известковой водой образуется карбонат кальция (CaCO3), который и осаждается в виде белого осадка. Реакция можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Теперь давайте разберемся, как найти объем углекислого газа, который был поглощен. Для начала нам нужно знать, сколько граммов карбоната кальция образовалось в результате реакции.

1. Мы знаем, что масса осадка CaCO3 составляет 150 г.
2. Теперь найдем молекулярную массу CaCO3:
   • Ca (кальций) = 40 г/моль
   • C (углерод) = 12 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
3. Теперь найдем количество молей CaCO3, образовавшегося в реакции: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей CaCO3 = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль
4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 образуется 1 моль CaCO3, следовательно, количество молей CO2, поглощенного раствором, также равно 1,5 моль.
5. Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра: Объем CO2 = количество молей × 22,4 л/моль Объем CO2 = 1,5 моль × 22,4 л/моль = 33,6 л
6. Однако, так как выход составляет 85%, нам нужно учесть это: Объем фактически поглощенного CO2 = Объем при 100% выходе × (выход / 100) Объем фактически поглощенного CO2 = 33,6 л × (85 / 100) = 28,56 л

Таким образом, объем углекислого газа, который был поглощен известковой водой, составляет 28,56 литров.