Какой объем водорода можно получить, растворяя 11,5 г натрия? Помогите решить, пожалуйста!!!

Химия 9 класс Реакции металлов с водой объём водорода растворение натрия химия 9 класс расчет газа химические реакции натрий и водород стехиометрия газовые законы Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H2O), в результате которой образуется водород (H2) и натриевая щелочь (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Теперь давайте разберем шаги, чтобы найти объем водорода, который можно получить из 11,5 г натрия.

1. Определим молекулярную массу натрия (Na).
   • Молекулярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей натрия.
   • Количество молей (n) можно найти по формуле: n = масса / молекулярная масса.
   • Подставляем наши данные: n = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль.
3. Определим, сколько водорода образуется из натрия.
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия дают 1 моль водорода.
   • Следовательно, 0,5 моль натрия даст: 0,5 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,25 моль H2.
4. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях.
   • При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Объем водорода можно найти по формуле: объем = количество молей * 22,4 л/моль.
   • Подставляем данные: объем = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литра.

Итак, объем водорода, который можно получить, растворяя 11,5 г натрия, составляет 5,6 литра.