Какую массу осадка можно получить в результате реакции обмена между избытком раствора хлорида бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15%?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки масса осадка реакция обмена хлорид бария серная кислота массовая доля химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи, нам нужно определить, сколько осадка образуется в результате реакции обмена между хлоридом бария и серной кислотой. Начнем с определения необходимых данных и шагов для решения.

Шаг 1: Определим массу серной кислоты в растворе.

• Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе составляет 15%.
• Общая масса раствора составляет 196 г.
• Для нахождения массы серной кислоты используем формулу: масса H2SO4 = (масса раствора) * (массовая доля H2SO4).

Подставим значения:

масса H2SO4 = 196 г * 0.15 = 29.4 г

Шаг 2: Определим количество молей серной кислоты.

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.
• Теперь найдем количество молей H2SO4: количество молей = масса / молярная масса.

Подставим значения:

количество молей H2SO4 = 29.4 г / 98 г/моль ≈ 0.3 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

• Реакция обмена между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl.

Шаг 4: Определим количество осадка (BaSO4).

• Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль BaSO4.
• Следовательно, количество образовавшегося осадка BaSO4 будет равно количеству молей H2SO4, то есть 0.3 моль.

Шаг 5: Найдем массу осадка BaSO4.

• Молярная масса BaSO4 составляет: Ba (137 г/моль) + S (32 г/моль) + 4 * O (16 г/моль) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
• Теперь найдем массу осадка: масса BaSO4 = количество молей * молярная масса.

Подставим значения:

масса BaSO4 = 0.3 моль * 233 г/моль ≈ 69.9 г

Ответ: В результате реакции образуется примерно 69.9 г осадка BaSO4.