Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить количество вещества натрия (Na). Для этого используем формулу:
• n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях;
• m - масса вещества (в данном случае натрия);
• M - молярная масса натрия (Na),которая равна примерно 23 г/моль.

Подставим данные:

• m = 4,6 г;
• M = 23 г/моль.

Таким образом:

• n(Na) = 4,6 г / 23 г/моль ≈ 0,2 моль.
• Определить, сколько молей водорода (H2) получится в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на 2 моля натрия (Na) образуется 1 моль водорода (H2).

Следовательно, используя соотношение из уравнения реакции:

• n(H2) = (1/2) * n(Na) = (1/2) * 0,2 моль = 0,1 моль.
• Определить объем водорода (H2),который получится при данной реакции. Для этого используем закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Таким образом:

• V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: При реакции 4,6 г натрия с водой получится 2,24 литра водорода.