Помогите, пожалуйста, очень прошу((((((

Какую массу осадка можно получить, если 126 г 20%-ного раствора гидроксида калия взаимодействует с раствором, содержащим 2 моль сульфата железа?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки масса осадка 20%-ный раствор гидроксид калия сульфат железа химия 9 класс взаимодействие растворов Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем массу гидроксида калия (KOH) в растворе.

У нас есть 20%-ный раствор гидроксида калия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г KOH. Теперь найдем, сколько KOH в 126 г раствора:

• Масса KOH = (20 г KOH / 100 г раствора) * 126 г раствора = 25.2 г KOH.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Гидроксид калия (KOH) реагирует с сульфатом железа (FeSO4) по следующему уравнению:

• 3 KOH + Fe2(SO4)3 → 3 K2SO4 + 2 Fe(OH)3.

Обратите внимание, что в реакции участвует не сульфат железа (FeSO4), а сульфат железа (III) - Fe2(SO4)3. Поэтому мы должны учитывать, что на 2 моль Fe2(SO4)3 потребуется 6 моль KOH.

Шаг 3: Найдем количество KOH в молях.

Теперь найдем количество KOH в моль:

• Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
• Количество KOH в моль = 25.2 г / 56 г/моль ≈ 0.45 моль.

Шаг 4: Определим, сколько моль Fe2(SO4)3 нам нужно.

Мы знаем, что на 6 моль KOH нужно 1 моль Fe2(SO4)3. Следовательно, для 0.45 моль KOH нам нужно:

• Количество Fe2(SO4)3 = 0.45 моль KOH * (1 моль Fe2(SO4)3 / 6 моль KOH) = 0.075 моль Fe2(SO4)3.

Шаг 5: Найдем массу осадка Fe(OH)3.

Теперь мы можем найти, сколько Fe(OH)3 образуется. Из уравнения видно, что на 2 моль Fe(OH)3 нужно 6 моль KOH. Следовательно, на 0.075 моль Fe2(SO4)3 образуется:

• Количество Fe(OH)3 = 0.075 моль Fe2(SO4)3 * (2 моль Fe(OH)3 / 1 моль Fe2(SO4)3) = 0.15 моль Fe(OH)3.

Шаг 6: Найдем массу Fe(OH)3.

Теперь найдем массу осадка Fe(OH)3:

• Молярная масса Fe(OH)3 = 55.8 (Fe) + 3 * (16 + 1) (OH) = 55.8 + 51 = 106.8 г/моль.
• Масса Fe(OH)3 = 0.15 моль * 106.8 г/моль ≈ 16.02 г.

Ответ: Мы можем получить приблизительно 16.02 г осадка Fe(OH)3 в результате реакции.