Конечно, давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Когда натрий (Na) реагирует с водой (H2O),происходит следующая реакция:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

В результате этой реакции образуется гидроксид натрия (NaOH) и водород (H2). Нам нужно определить массу и объем водорода, который выделяется при реакции с 300 граммами натрия.

1. Находим количество вещества натрия:
• Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.
• Количество вещества натрия (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n = 300 г / 23 г/моль ≈ 13,04 моль.
2. Определяем количество выделившегося водорода:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия дают 1 моль водорода.
• Следовательно, 13,04 моль натрия дадут: n(H2) = 13,04 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) ≈ 6,52 моль H2.
3. Находим массу водорода:
• Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.
• Масса водорода (m) будет равна: m = n * M.
• Подставляем значения: m(H2) = 6,52 моль * 2 г/моль ≈ 13,04 г.
4. Находим объем водорода при нормальных условиях:
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем водорода (V) можно найти по формуле: V = n * Vм, где Vм - молярный объем газа.
• Подставляем значения: V(H2) = 6,52 моль * 22,4 л/моль ≈ 146,3 л.

Итак, при реакции 300 грамм натрия с водой выделится примерно 13,04 грамма водорода, что соответствует объему около 146,3 литров при нормальных условиях.