Помогите. Решите задачу: Какой объем водорода можно получить, растворяя в воде 15 г натрия с 5% примесями, если выход водорода составляет 80% от теоретически возможного?

Химия 9 класс Реакции металлов с водой объём водорода растворение натрия 15 г натрия 5% примеси выход водорода теоретический расчет химическая задача химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу чистого натрия.

   У нас есть 15 г натрия с 5% примесями. Это означает, что 5% от 15 г являются примесями, а остальное - чистый натрий. Вычислим массу чистого натрия:

   • 5% от 15 г = 0.05 * 15 г = 0.75 г (масса примесей).
   • Чистый натрий = 15 г - 0.75 г = 14.25 г.
2. Рассчитать количество молей натрия.

   Теперь нам нужно узнать, сколько молей натрия у нас есть. Для этого используем молярную массу натрия, которая составляет примерно 23 г/моль:

   • Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия.
   • Количество молей натрия = 14.25 г / 23 г/моль ≈ 0.620 моль.
3. Определить объем водорода, который может быть получен.

   Реакция между натрием и водой выглядит следующим образом:

   2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

   Из уравнения видно, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Следовательно, 1 моль натрия дает 0.5 моля водорода:

   • Количество молей водорода = 0.620 моль Na * 0.5 = 0.310 моль H2.
4. Рассчитать теоретически возможный объем водорода.

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем водорода, который можно получить:

   • Объем водорода = 0.310 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.944 л.
5. Учитываем выход водорода.

   Поскольку выход водорода составляет 80% от теоретически возможного, мы можем рассчитать фактический объем водорода:

   • Фактический объем водорода = 6.944 л * 0.80 ≈ 5.555 л.

Ответ: Объем водорода, который можно получить, составляет примерно 5.555 литров.