Сколько литров водорода (н.у.) можно получить при реакции 46 г натрия с водой? Прошу привести решение и ответ.

Химия 9 класс Реакции металлов с водой реакция натрия с водой литры водорода получение водорода химия 9 класс решение задачи по химии Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно рассмотреть реакцию натрия с водой и определить, сколько литров водорода можно получить из 46 г натрия. Начнем с написания уравнения реакции:

1. Записываем уравнение реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 моля натрия (Na) получается 1 моль водорода (H2).

2. Находим количество вещества натрия:

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. Чтобы найти количество вещества натрия, используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества в молях,
• m - масса в граммах,
• M - молярная масса в г/моль.

Подставляем известные значения:

n(Na) = 46 г / 23 г/моль = 2 моль

3. Находим количество водорода:

Из уравнения реакции видно, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Следовательно, 2 моль натрия дадут:

n(H2) = n(Na) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль H2

4. Находим объем водорода при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объем водорода можно найти по формуле:

V = n * Vм

• где V - объем газа в литрах,
• n - количество вещества в молях,
• Vм - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставляем значения:

V(H2) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 литра

Ответ: При реакции 46 г натрия с водой можно получить 22.4 литра водорода при нормальных условиях.