Вопрос: Какую массу оксида железа можно получить при разложении осадка, образовавшегося в результате реакции сульфата железа(3) массой 12 г с гидроксидом натрия?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадки окислитель разложение осадок сульфат железа гидроксид натрия масса оксида химическая реакция химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти через несколько шагов. Начнем с того, что определим, какая реакция происходит между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) и сульфата натрия (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата железа(III).

Для этого нужно использовать формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) составляет:

• Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.7 г/моль
• SO4: 32.07 г/моль + 16 г/моль × 4 = 96.07 г/моль × 3 = 288.21 г/моль

Итак, полная молярная масса Fe2(SO4)3:

111.7 г/моль + 288.21 г/моль = 399.91 г/моль

Теперь найдем количество вещества сульфата железа(III):

n(Fe2(SO4)3) = 12 г / 399.91 г/моль ≈ 0.0300 моль

Шаг 3: Определим количество гидроксида железа(III), образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe2(SO4)3 образуется 2 моль Fe(OH)3. Следовательно:

n(Fe(OH)3) = 0.0300 моль × 2 = 0.0600 моль

Шаг 4: Найдем массу гидроксида железа(III).

Теперь найдем молярную массу Fe(OH)3:

• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль

Итак, полная молярная масса Fe(OH)3:

55.85 г/моль + 48 г/моль + 3 г/моль = 106.85 г/моль

Теперь можем найти массу Fe(OH)3:

m(Fe(OH)3) = n × M = 0.0600 моль × 106.85 г/моль ≈ 6.411 г

Шаг 5: Найдем массу оксида железа(III) (Fe2O3), который можно получить из гидроксида железа(III).

Гидроксид железа(III) при нагревании разлагается на оксид железа(III) и воду:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Согласно уравнению, 2 моль Fe(OH)3 дает 1 моль Fe2O3. Значит, 0.0600 моль Fe(OH)3 даст:

n(Fe2O3) = 0.0600 моль / 2 = 0.0300 моль

Теперь найдем молярную массу Fe2O3:

• Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.7 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Итак, полная молярная масса Fe2O3:

111.7 г/моль + 48 г/моль = 159.7 г/моль

Теперь можем найти массу Fe2O3:

m(Fe2O3) = n × M = 0.0300 моль × 159.7 г/моль ≈ 4.791 г

Ответ: При разложении осадка, образовавшегося в результате реакции сульфата железа(III) с гидроксидом натрия, можно получить примерно 4.791 г оксида железа(III).