Каковы схемы реакций для следующих веществ: а) гидроксид алюминия превращается в оксид алюминия и воду; б) как реагируют нитрат бария и сульфат натрия; в) что происходит при взаимодействии соляной кислоты и алюминия; г) как оксид серы (VI) реагирует с водой?

Как рассчитать объём водорода (н.у.), который образуется при реакции 13 г цинка с избытком соляной кислоты, если уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?

Какой объём водорода (н.у.) выделится при растворении 7 г технического цинка с 7 % примесей в избытке соляной кислоты?

Как рассчитать объём водорода (н.у.), выделившегося при растворении 650 мг технического цинка с 20 % примесей в избытке соляной кислоты?

Как записать уравнения реакций переходов: S превращается в SO2, а затем в H2SO3?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по ним гидроксид алюминия оксид алюминия реакция сульфата натрия соляная кислота взаимодействие с алюминием оксид серы объём водорода реакция цинка уравнение реакции примеси в цинке Новый

Давайте рассмотрим каждую из реакций и расчетов по порядку.

1. Схемы реакций:

• а) Гидроксид алюминия превращается в оксид алюминия и воду:

  Реакция разложения:

  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

• б) Реакция нитрата бария и сульфата натрия:

  Это обменная реакция, в результате которой образуется нерастворимый сульфат бария:

  Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

• в) Взаимодействие соляной кислоты и алюминия:

  При реакции алюминий реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и водород:

  2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

• г) Реакция оксида серы (VI) с водой:

  Оксид серы (VI) реагирует с водой, образуя серную кислоту:

  SO3 + H2O → H2SO4

2. Расчет объема водорода (н.у.) при реакции 13 г цинка с избытком соляной кислоты:

• Сначала находим количество вещества цинка (Zn):

  Молярная масса Zn ≈ 65 г/моль.

  n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль.

• По уравнению реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2.

  Следовательно, 0,2 моль Zn даст 0,2 моль H2.

• Объем водорода при н.у. можно найти по формуле: V = n * 22,4 л/моль.

  V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

3. Объем водорода (н.у.) при растворении 7 г технического цинка с 7 % примесей:

• Сначала находим массу чистого цинка:

  Масса примесей = 7 г * 7% = 0,49 г.

  Масса чистого цинка = 7 г - 0,49 г = 6,51 г.

• Теперь находим количество вещества чистого цинка:

  n(Zn) = 6,51 г / 65 г/моль = 0,1 моль.

• По уравнению реакции 1 моль Zn дает 1 моль H2, значит, 0,1 моль Zn даст 0,1 моль H2.

  V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

4. Объем водорода (н.у.) при растворении 650 мг технического цинка с 20 % примесей:

• Сначала переводим массу в граммы:

  650 мг = 0,65 г.

• Находим массу чистого цинка:

  Масса примесей = 0,65 г * 20% = 0,13 г.

  Масса чистого цинка = 0,65 г - 0,13 г = 0,52 г.

• Теперь находим количество вещества чистого цинка:

  n(Zn) = 0,52 г / 65 г/моль = 0,008 моль.

• По уравнению реакции 0,008 моль Zn даст 0,008 моль H2.

  V(H2) = 0,008 моль * 22,4 л/моль = 0,1792 л ≈ 179,2 мл.

5. Уравнения реакций переходов: S превращается в SO2, а затем в H2SO3:

• Сера (S) превращается в диоксид серы (SO2):

  S + O2 → SO2

• Диоксид серы (SO2) превращается в сернистую кислоту (H2SO3):

  SO2 + H2O → H2SO3

Таким образом, мы рассмотрели все реакции и расчеты, необходимые для понимания данных процессов.