259. Сможете ли вы рассчитать, достаточно ли 13 г порошка цинка для полного превращения 33,1 г нитрата свинца (II) в свинец?

260. Какова масса меди, которая осадилась на железной пластине, если её масса увеличилась на 0,8 г после погружения в раствор сульфата меди (II)?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия расчет реакции цинка нитрат свинца масса меди осадок сульфат меди химические реакции 11 класс Новый

259. Рассмотрим реакцию между порошком цинка и нитратом свинца (II).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

Теперь определим, сколько моль нитрата свинца (II) у нас есть:

• Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + 2*(14 + 3*16) = 207 + 2*(14 + 48) = 207 + 124 = 331 г/моль.
• Количество моль Pb(NO3)2 = 33,1 г / 331 г/моль ≈ 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 реагирует с 1 моль Zn. Значит, нам нужно 0,1 моль Zn для полной реакции.

Теперь найдем, сколько граммов цинка нам нужно:

• Молярная масса Zn = 65,4 г/моль.
• Масса Zn = 0,1 моль * 65,4 г/моль = 6,54 г.

Теперь сравним, сколько у нас есть цинка с тем, сколько нам нужно:

• У нас есть 13 г Zn.
• Нам нужно 6,54 г Zn.

Поскольку 13 г > 6,54 г, то 13 г порошка цинка достаточно для полного превращения 33,1 г нитрата свинца (II) в свинец.

260. Теперь рассчитаем, сколько меди осадилось на железной пластине.

Когда железная пластина погружается в раствор сульфата меди (II), происходит реакция замещения, и медь осаждается на железе. Уравнение реакции выглядит так:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Мы знаем, что масса меди, которая осадилась, равна 0,8 г. Чтобы узнать, сколько моль меди осадилось, нужно знать молярную массу меди:

• Молярная масса Cu = 63,5 г/моль.

Теперь найдем количество моль меди:

• Количество моль Cu = 0,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,0126 моль.

Таким образом, на железной пластине осадилось 0,8 г меди. Это значение и является ответом на вопрос.