К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 25 г сульфата калия. Какова масса осадка, который образуется в результате реакции? Химическая реакция происходит по следующей схеме: Ва(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях нитрат бария сульфат калия масса осадка химическая реакция BaSO4 KNO₃ химия 11 класс Новый

Для начала, давайте проанализируем данную реакцию и определим, какие вещества участвуют в ней и в каком количестве. У нас есть нитрат бария (Ba(NO3)2) и сульфат калия (K2SO4), которые реагируют с образованием сульфата бария (BaSO4) и нитрата калия (KNO3).

Шаг 1: Вычисление молей реагентов

Сначала нам нужно найти количество молей каждого из реагентов.

• Молярная масса Ba(NO3)2:
• Ba: 137,33 г/моль
• N: 14,01 г/моль (2 атома, значит 2 * 14,01 = 28,02 г/моль)
• O: 16,00 г/моль (6 атомов, значит 6 * 16,00 = 96,00 г/моль)
• Итого: 137,33 + 28,02 + 96,00 = 261,35 г/моль
• Молярная масса K2SO4:
• K: 39,10 г/моль (2 атома, значит 2 * 39,10 = 78,20 г/моль)
• S: 32,07 г/моль
• O: 16,00 г/моль (4 атома, значит 4 * 16,00 = 64,00 г/моль)
• Итого: 78,20 + 32,07 + 64,00 = 174,27 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей каждого реагента:

• Моли Ba(NO3)2:

52,2 г / 261,35 г/моль = 0,199 моль

• Моли K2SO4:

25 г / 174,27 г/моль = 0,144 моль

Шаг 2: Определение стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4 для образования 1 моль BaSO4. Теперь посмотрим, сколько молей BaSO4 может образоваться:

• Из Ba(NO3)2: 0,199 моль
• Из K2SO4: 0,144 моль

Мы видим, что K2SO4 является ограничивающим реагентом, так как его меньше. Таким образом, максимальное количество BaSO4, которое может быть образовано, равно количеству K2SO4, то есть 0,144 моль.

Шаг 3: Вычисление массы осадка BaSO4

Теперь нам нужно найти массу образовавшегося осадка BaSO4:

• Молярная масса BaSO4:
• Ba: 137,33 г/моль
• S: 32,07 г/моль
• O: 16,00 г/моль (4 атома, значит 4 * 16,00 = 64,00 г/моль)
• Итого: 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль

Теперь можем рассчитать массу BaSO4:

0,144 моль * 233,40 г/моль = 33,65 г

Ответ: Масса осадка BaSO4, образовавшегося в результате реакции, составляет 33,65 г.