Какова масса осадка, образующегося при реакции 10 г хлорида кальция с 10 г нитрата свинца (II)?

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях масса осадка реакция хлорида кальция нитрат свинца химия 11 класс осадок в реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какие продукты образуются в результате реакции между хлоридом кальция и нитратом свинца (II), а затем рассчитать массу осадка, который образуется.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Хлорид кальция (CaCl2) реагирует с нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) с образованием хлорида свинца (II) (PbCl2), который является осадком, и нитрата кальция (Ca(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCl2 + Pb(NO3)2 → PbCl2 (осадок) + Ca(NO3)2

Шаг 2: Определяем количество вещества реагентов.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярные массы:

• CaCl2: 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 г/моль
• Pb(NO3)2: 207 (Pb) + 2 * (14 + 3 * 16) (NO3) = 331 г/моль
• PbCl2: 207 (Pb) + 2 * 35.5 (Cl) = 278 г/моль

Теперь рассчитываем количество вещества каждого реагента:

• Для CaCl2: n(CaCl2) = 10 г / 111 г/моль ≈ 0.090 моль
• Для Pb(NO3)2: n(Pb(NO3)2) = 10 г / 331 г/моль ≈ 0.030 моль

Шаг 3: Определяем, какой реагент является лимитирующим.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCl2 требуется 1 моль Pb(NO3)2. Сравниваем количество вещества:

• CaCl2: 0.090 моль
• Pb(NO3)2: 0.030 моль

Поскольку Pb(NO3)2 меньше, то он является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Рассчитываем массу образовавшегося осадка PbCl2.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Pb(NO3)2 образуется 1 моль PbCl2. Следовательно, из 0.030 моль Pb(NO3)2 получится 0.030 моль PbCl2.

Теперь рассчитываем массу PbCl2:

m(PbCl2) = n(PbCl2) * M(PbCl2) = 0.030 моль * 278 г/моль ≈ 8.34 г

Ответ: Масса осадка PbCl2, образующегося при реакции, составляет примерно 8.34 грамма.